ATOMÍSTICA - Estudo do átomo

I- Introdução:

Por volta de cinco séculos a.C , Demócrito e Leucipo, filósofos gregos, divulgaram a idéia de que toda matéria seria formada por partículas tão pequenas que seriam indivisíveis (á tomo).

II- Modelos atômicos:

1º Modelo- Dalton : BOLA DE BILHAR

Em 1808, o cientista inglês John Dalton publicou um livro apresentando sua teoria sobre a constituição atômica da matéria. O seu trabalho foi amplamente debatido pela comunidade científica e, apesar de ter sido criticado pelos físicos famosos da época, a partir de segunda metade do século XIX os químicos começaram a se convencer, pela inúmeras evidências, de que tal modelo era bastante plausível.Para ele, o átomo seria :

* Esfera maciça;

* Homogênia;

* Indivisível;

* Indestrutível;

Modelo atômico de Bohr :
Quando átomos são aquecidos ou submetidos a uma descarga elétrica, eles absorvem energia, que em seguida é emitida como radiação. Por exemplo, se o cloreto de sódio é aquecido na chama de Bunsen, serão produzidos átomos de sódio, que dão origem a uma coloração amarela característica na chama, produzindo linhas espectrais descontínuas em aparelhos específicos. Essa luz emitida pelos átomos podem ser estudadas em espectrômetros, verificando-se que elas são constituídas por linhas com diferentes comprimentos de onda.

*Em 1913 ,Bohr afirmou que os fenômenos atômicos não poderiam ser explicados pelas Leis da Física Clássica.
Niels Bohr, dinamarquês, contribuiu para o aperfeiçoamento do modelo atômico de Rutherford. Baseado na teoria quântica, Bohr explicou o comportamento dos elétrons nos átomos. Para Bohr, os elétrons giram em torno do núcleo de forma circular e com diferentes níveis de energia. Seus postulados:
- O átomo possui um núcleo positivo que está rodeado por cargas negativas;
- A eletrosfera está dividida em camadas ou níveis eletrônicos, e os elétrons nessas camadas, apresentam energia constante;
- Em sua camada de origem (camada estacionária) a energia é constante, mas o elétron pode saltar para uma camada mais externa, sendo que, para tal é necessário que ele ganhe energia externa;
- Um elétron que saltou para uma camada de maior energia fica instável e tende a voltar a sua camada de origem; nesta volta ele devolve a mesma quantidade de energia que havia ganho para o salto e emite um fóton de luz.

ATOMÍSTICA

3º Modelo: Rutherford : Sistema solar ou planetário (1911):

O modelo de Rutherford foi desenvolvido após a seguinte experiência. (veja a imagem).

* 1º A maioria das partículas alfa atravessou a lâmina sem sofrer desvios.

* 2º Poucas partículas atravessaram a lâmina sofrendo desvios inferiores a 90º.

* 3º Poucas partículas foram ricocheteadas.

Modelo do sistema solar:

* Núcleo - maciço e positivo.

* Eletrosfera - predomina os espaços vazios.

* Elétrons - Girando em torno do núcleo

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2º Modelo: Thomson - Pudim de passas:

O primeiro modelo detalhado do átomo, proposto por J. J. Thomson em 1898, baseava-se na idéia de que o átomo era uma esfera de eletricidade positiva, onde estavam submersas partículas negativas denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a idéia de que o átomo era um sistema descontínuo, portanto, divisível. Mas sua descrição não era satisfatória porque não permitia explicar as propriedades químicas do átomo. O modelo de Thomson foi elaborado após experiências com tubos de raios catódicos.

Raios catódicos - Feixes de cargas elética que migram ao cátodo wm direção ao ânoso.

OS ALQUIMISTAS

Muitos séculos atrás,na Europa e no Oriente,haviam homens que dedicavam suas vidas a um sonho. Transformar chumbo em ouro. ( alquimistas )
Se alguém perguntar a você de que as coisas são feitas,responda: Tudo que existe no mundo, é feito de matéria. Essa é a resposta da ciência. Tudo no mundo é matéria, arranjada nas maneiras mais diferentes. Até mesmo os nossos corpos são feitos de matéria, pele, osso, sangue,... Absolutamente tudo, é composto por pedacinhos minúsculos,impossíveis de serem vistos a olho nu.
A busca pela compreensão dos mistérios da matéria, começou a intrigar os homens na Grécia antiga. Um filosofo grego chamado Aristóteles, acreditava que tudo que havia na terra, era feito de quatro elementos: ÁGUA, FOGO,TERRA E AR. Para ele, a terra era responsável dar forma às substâncias às coisas. O fogo ,era fonte de calor e energia. O ar, representava o espaço vazio, movimentos, cheiros e sons. A água era o solvente que trazia a umidade e o equilíbrio com a mistura dos elementos. Segundo Aristóteles, a quantidade de cada um desses 4 elementos em combinação, é o que dava à matéria, suas mais diferentes aparências.
Essa idéia dos 4 elementos, foi aceita durante muitos e muitos anos. Séculos depois do grego, homens que viveram na Europa e no Oriente durante a idade média, tentaram ir além, entender melhor os mistérios da matéria. Esses homens eram os alquimistas.
Os alquimistas acreditavam que usando os poderes do fogo, seriam capazes de purificar metais e transformá-los nos mais nobres de todos: O OURO. Alquimistas de todos os lugares, passaram suas vidas atrás de uma substância mágica, capaz de transformar metais em ouro, a tão sonhada pedra filosofal. A busca era na base de tentativas e erros e exigia muita paciência. Os alquimistas acreditavam que a prática purificava não só a matéria, mas também o espírito. Além da pedra filosofal, procuravam também por uma porção mágica, o elixir da longa vida. Aquele que alcançasse os dois objetivos, ficaria rico e viveria muitos e muitos anos, uma proposta tentadora.
Claro que uma fórmula capaz de transformar chumbo em ouro, era o chamariz perfeito para achar ladrões. Durante a idade média, foram muitos os alquimistas mal intencionados que ofereceram seus serviços a reis gananciosos, que sonhavam ver seus cofres cheios de ouro. Vários alquimistas foram desmascarados e acabaram os seus dias nos castelos(sofrendo).
Na época dos primeiros alquimistas, não havia separação entre matéria e espírito. Por isso, explorar as propriedades das matérias,era também explorar os mistérios do espírito.

2007

Amanhãã: último dia de aula :S
Só quero lembrar das coisas boas que aconteceram esse ano :D
Conheci pessoas que nuuunca vou esquecer, que estarão sempre no coraçãao (L)

.. Dedico esse blog ao meu professor Eduardo Callado... Dedico também a ele tudo que aprendi sobre química, além das lições que ele dava na aula né fessÔ? Bom, só sei que professores assim a gente nunca esquece, e sei que quando tiver fazendo vestiba, lembrarei dele .. kkkkkkkkkkkkkkkkkk Mas é isso aê Callado, parabéns por esse ano tão maravilhoso e parabéns por ser essa pessoa tão especial na vida da gente :D sentiremos sua falta !
- LEMBRE-SE QUE VOCÊ É UM VENCEDOR - Te amamos! -> (8vão!)

Reações Químicas

Fatores que iniciam uma reação:
• Natureza dos reagentes;
• Energia de ativação;
• Choques efetivos.

Evidências da ocorrência de uma reação:
• Formação de precipitado
• Mudança de cor
• Liberação de gás

Classifiação das reações:
Síntese ou adição : A+B --> AB
Decomposição ou análise : AB --> A+B
Simples troca ou deslocamento : AB+C --> CB+A / AB+D --> AD+B

Fila de reatividade dos metais:
1A/2A/Al/Zn/Fe......H/Au/Ag

Fila de reatividade dos não-metais:
F/O/N/Cl/Br/I/S/C/P/H

• Reação de oxirredução:
-> Nox: número de oxidação: número de ligações que um elemento pode fazer. (Reais e Teóricas)
->Oxidação: perda de elétrons: NOX AUMENTA : agente redutor
->Redução: ganhou de elétrons: NOX DIMINUI: agente oxidante
O nox de toda substância é igual a zero.
Ex.: Cl2, O2, O3, N2, Fe(s), Zn(s)...