Indicadores

Substâncias que mudam de cor de acordo com o meio em que se encontra:

•Fenolftaleina: Se a concentração do indicador for forte, pode tomar uma cor púrpura. Também utilizada como laxante. Pode ser encontrada em forma de pequenas bolas brancas ou de forma líquida. pH:8,0/pH:10,0
Ácido: Incolor Base: Vermelho

•Alaranjado de Metila: Corante orgânico usado como um indicador ácido-base. Muda desde vermelho para pH abaixo de 3,1, até amarelo para um pH acima de 4,4 a 25ºC. É usado para titulações envolvendo bases fracas.
Ácido: Vermelho Base: Laranja

•Vermelho de Metila: faixa de pH: 4,4- 6,2
Ácido: Vermelho Base: Amarelo

•Azul de Bromotimol:
Ácido: Amarelo Base: Azul
Faixa de pH: 6,2- 7,6

Ácidos e Bases

Inúmeros processos químicos, dependem diretamente do controle da concentração de íons H+ (pH) no meio reativo, este controle pode ser feito por potenciômetros.

• Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em água libera o Ion H+ (H3O+)
• CLASSIFICAÇÃO:
•Quanto à presença de oxigênio:
- Hidrácidos: Não possuem oxigênio na fórmula. Ex.: H2S, Hcn...
- Oxiácidos: Possuem oxigênio na fórmula. Ex.: H2SO4, H2CO3

•Quanto ao hidrogênio ionizável:
- Monoácido: Hcl, Hno3, (H2CO3 tem dois hidrogênios na fórmula mas só libera 1).
- Diácido: H2SO4, H2S : Libera 2 hidrogênios
- Tetrácido: H4P2...

•Quanto à força:
- Para hidrácidos:
• Fortes: Hcl,Hbr,Hi
• Moderado: HF
• Fracos: H2S, Hcn...

Curiosidades

A descoberta individual dos elementos químicos, foi um pré-requisito necessário para a construção da tabela periódica.Alguns elementes químicos são da antigüidade.Quando foi descoberta cientificamente a tabela periódica: em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fosfóro.Primeiro elemento químico a ser descoberto : o fosfóro (P), que foi o ponto de partida para a construção da tabela.Primeira classificação: Divisão dos elementos ( metais e não-metais ).Isso determinou a antecipação das propriedades dos outros elementos.A medida que o número dos elementos químicos iam sendo descobertos, os cientistas iniciaram uma investigação de modelos para reconhecer as propriedades e formar os esquemas de classificação.John Dalton foi o responsável pela lista de elementos químicos que tinham suas massas atômicas conhecidas.(inicio de século XIX).

Tabela Periódica

Tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos em função de suas propriedades. Ela é muito útil para se prever as características e tendências dos átomos. Ela permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas formadas a partir deles, ou por que certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes, etc.

Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleyev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a lei que diz que as propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica. Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química em 1869, época em que eram conhecidos apenas cerca de 60 elementos químicos.

A tabela periódica relaciona os elementos em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos ou famílias, em ordem crescente de seus números atômicos.

Períodos
Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrónicas, que corresponde ao número do período. Existem sete períodos, cada um correspondendo a uma das camadas eletrónicas da eletrosfera/nuvem-electrónica.
Os períodos são:
(1ª) Camada K pode ter no máximo 2 elétrons;
(2ª) Camada L pode ter no máximo 8 elétrons;
(3ª) Camada M pode ter no máximo 18 elétrons
(4ª) Camada N pode ter no máximo 32 elétrons;
(5ª) Camada O pode ter no máximo 32 elétrons;
(6ª) Camada P pode ter no máximo 18 elétrons;
(7ª) Camada Q pode ter, como máximo, 2 elétrons.

Classificações dos Elementos
Dentro da Tabela Periódica, os elementos químicos também podem ser classificados em conjuntos, chamados de séries químicas, de acordo com sua configuração eletrônica:
Elementos representativos: pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17.
Elementos (ou metais) de transição: pertencentes aos grupos de 3 a 12.
Elementos (ou metais) de transição interna: pertencentes às séries dos lantanídeos e dos actinídeos.
Gases nobres: pertencentes ao grupo 18.