Solubilidade das Bases:
Soluveis: NH4OH e Bases da 1A (Li, Na, K, Rb, Cs)
Pouco Solúveis: Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2
Não Solúveis: As demais AgOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3.

Solubilidade dos sais :D

Como saber quais soluções são solúveis e insolúveis:
É o seguinte: A primeira música você canta ao ritmo de "se essa rua fosse minha":
Os nitratos e cloratos são solúveis. Alcalinos e amônios também são. Os cloretos, os brometos, os iodetos. E os sulfatos são os que tem exceção.

E a outra música, complementando essa, é no ritmo de "o cravo e a rosa":
O cálcio, estrôncio e bário,Com sulfatos não se dissolvem, A prata, mercúrio e chumbo Produzem haletos, sais insoluveis.

Óxidos ;}

CaO : Óxido de cálcio

O Óxido de Cálcio (conhecido como "cal") é uma das substâncias mais importantes para a indústria, sendo obtida por decomposição térmica de calcário (900ºC). Também chamado de cal viva ou virgem, é um composto sólido branco.

Tem uma variedade de aplicações: argamassas para construção civil, tintas, agricultura (para corrigir acidez de solos), tratamento de água (também para reduzir acidez), tratamento de efluentes, tratamento de gases para remover enxofre, produção de aço, alumínio e outros metais (para remover impurezas), produção de vidros e cerâmicas, purificação de ácido cítrico, produtos farmacêuticos, etc.

O calcário é extraído, selecionado e moído, é submetido a elevadas temperaturas em fornos industriais num processo conhecido como calcinação que dá origem ao CaO (óxido de cálcio: cal) e CO2 (gás carbônico).

CaCO3 + Calor = CaO + CO2

Para a obtenção da cal hidratada é necessário promover a reação da cal virgem com água.
CaO(cal virgem) + H2O(água) = Ca(OH)2 (cal hidratada).

A cal virgem é classificada conforme o óxido predominante conforme a seguir:

Cal virgem cálcica: óxido de cálcio entre 100% e 90% dos óxidos totais presentes;
Cal virgem magnesiana: Teores intermediários de óxido de cálcio, entre 90% e 65% dos óxidos totais presentes;
Cal virgem dolomítica: teores de cálcio entre 65% e 58% dos óxidos totais presentes.

Outro tipo de cal muito comum no mercado é a cal hidratada. Ela é composta por um pó de cor branca resultante da combinação química dos óxidos anidros da cal virgem com a água. É classificada conforme o hidróxido predominante presente ou, melhor, de acordo com a cal virgem que lhe dá origem:
•cal hidratada cálcica
•cal hidratada magnesiana
•cal hidratada dolomítica

Aplicações da Cal nas Indústrias:
Siderúrgicas,celulose e papel,açúcar,tintas,alumínio.

Óxidos ácidos, óxidos básicos e óxidos anfóteros:

Os óxidos dos elementos fortemente eletronegativos (não-metais), como regra, são óxidos ácidos. Exceções: CO, NO e N2O.

Os óxidos dos elementos fracamente eletronegativos (metais alcalinos e alcalino-terrosos) são óxidos básicos.

Os óxidos dos elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, dos elementos da região central da Tabela Periódica, são óxidos anfóteros.

Óxidos anfóteros: As2O3 As2O5 Sb2O3 Sb2O5 ZnO Al2O3 Fe2O3 Cr2O3 SnO SnO2 PbO PbO2 MnO2

Reações caraterísticas:
Óxido Anfótero + ácido = sal + água
Exemplos de reações: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Óxido Anfótero + base = sal + água
Exemplos de reações: ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

Sais

Geralmente, no nosso dia-a-dia, costumamos chamar de sal apenas o NaCl (que usamos para salgar comida), talvez por ser o mais comum.

Então o que é SAL?

-> É toda substância(ionica) que sofre dissociação em solução aquosa, liberando pelo menos um CÁTION diferente de H+ e um ÂNION diferente de OH-.

Existem alguns sais que apresentam hidrogênio na sua composição. São os HIDROGENOSSAIS: NaHCO3 e Ca(HSO4)2...
HIDROXISSAIS: Mg(OH)Cl e Al(OH)2Br.

Uma base e um ácido: forma-se um sal e água.

Por exemplo: 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O

CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS:

-> Neutro: Possui em sua estrutura apenas CÁTION e ÂNION diferentes de H+ e OH-

-> Sal ácido: Possui em sua estrutura o CÁTION H+. Ex.: NaHCo3.

-> Sal básico: Possui em sua estrutura o ÂNION OH-. Ex.: CaOHCl

-> Sal misto ou duplo: Possui em sua estrutura dois CÁTIONS ou dois ÂNIONS. Ex.: MgBrCl;NaKS.

NOMENCLATURA DOS SAIS:

A nomenclatura dos sais é muito semelhante à das bases,pois ambas as funções são de origem Ionica.

REGRA: Nome de ânion seguido pelo nome do cation.

ÂNION CÁTION

K+Br- Brometo de Potássio

Ag+2S-2 Sulfeto de Prata

Na-No-3 Nitrato de Sódio

Ca2+(NO-2)2 Nitrito de Cálcio

Al3+2(So2-4)3 Sulfato de Alumínio

CLORETO DE SÓDIO: Encontrado dissolvido na água do mar ou em forma de cristais nas minas de sal (salgema). Muito útil na conservação de carnes, como componente de soro fisiológico e espessante em xampus.

FLUORETO DE SÓDIO: Presente na composição da maioria dos cremes dentais(possue ação anticárie). Ele altera a composição química do esmalte dos dentes, deixando-os mais resistentes.

CARBONATO DE CÁLCIO: Constitui o mármore, calcário, matéria-prima na fabricação de vidro,cimento e cal.Diminui a acidez do solo. É antiácido estomacal e está entre os remédios contra osteoporose.

SULFATO DE CÁLCIO: Minerais como: gipsita e anidrita. Componente do gesso e do giz escolar.

BICARBONATO DE SÓDIO: Substância ativa do sal de fruta(antiácido estomacal), utilidade como fermento de pães e bolos e alguns extintores de incêndio,como o "pó químico".

NITRATO DE PRATA: Usado na cauterização de verrugas e feridas e muito útil na obtenção de sais de prata,como o brometo e o cloreto. Utilidade em fabricação de vidros e espelhos.

NITRATO DE SÓDIO: O "salitre do Chile" é usado na fabricação de fertilizantes e do ácido nítrico, constituinte da pólvora comum e é utilizado pra conservação de carne.

Lista de sais
Acetatos são os sais do Ácido acético
Carbonatos são os sais do Ácido carbônico
Cloretos são os sais do Ácido clorídrico
Cianetos são os sais do Ácido prússico, mais conhecido por Ácido cianídrico
Sulfetos são os sais do Ácido sulfídrico
Nitratos são os sais do Ácido nítrico
Nitritos são os sais do Ácido nitroso
Fosfatos são os sais do Ácido fosfórico
Sulfatos são os sais do Ácido sulfúrico
Citratos são os sais Ácido cítrico

Indicadores

Substâncias que mudam de cor de acordo com o meio em que se encontra:

•Fenolftaleina: Se a concentração do indicador for forte, pode tomar uma cor púrpura. Também utilizada como laxante. Pode ser encontrada em forma de pequenas bolas brancas ou de forma líquida. pH:8,0/pH:10,0
Ácido: Incolor Base: Vermelho

•Alaranjado de Metila: Corante orgânico usado como um indicador ácido-base. Muda desde vermelho para pH abaixo de 3,1, até amarelo para um pH acima de 4,4 a 25ºC. É usado para titulações envolvendo bases fracas.
Ácido: Vermelho Base: Laranja

•Vermelho de Metila: faixa de pH: 4,4- 6,2
Ácido: Vermelho Base: Amarelo

•Azul de Bromotimol:
Ácido: Amarelo Base: Azul
Faixa de pH: 6,2- 7,6

Ácidos e Bases

Inúmeros processos químicos, dependem diretamente do controle da concentração de íons H+ (pH) no meio reativo, este controle pode ser feito por potenciômetros.

• Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em água libera o Ion H+ (H3O+)
• CLASSIFICAÇÃO:
•Quanto à presença de oxigênio:
- Hidrácidos: Não possuem oxigênio na fórmula. Ex.: H2S, Hcn...
- Oxiácidos: Possuem oxigênio na fórmula. Ex.: H2SO4, H2CO3

•Quanto ao hidrogênio ionizável:
- Monoácido: Hcl, Hno3, (H2CO3 tem dois hidrogênios na fórmula mas só libera 1).
- Diácido: H2SO4, H2S : Libera 2 hidrogênios
- Tetrácido: H4P2...

•Quanto à força:
- Para hidrácidos:
• Fortes: Hcl,Hbr,Hi
• Moderado: HF
• Fracos: H2S, Hcn...